Anjonu ar formulu ₃ CO ^-2. Karbonāts ķīmija ietver pH-dependent līdzsvaru starp H ₂ O, H ⁺, OH ^-, CO ₂, HCO ₃ ^- un CO ₃ ^-2. Pie zema pH, oglekļa dioksīda (CO ₂) dominē. Kā pH paaugstinās no skābu pret neitrāli, HCO ₃ ^- jonu dominēt. Kā pH paceļas virs neitrālu, CO ₃ ^-2 joni dominēt. Ja ne komponents tiek pazaudēts no sistēmas (piemēram, CO ₂ gāzes attīstās), mainot pH uz augšu un uz leju nepārtraukti apvērš karbonāta sugu relatīvais īpatsvars. Karbonātu spēlēt vairākas svarīgas lomas ūdenī dubļu ķīmijā. , Viens uzdevums ir korozijas metālu ar skābu CO ₂. A otrais ir kalcija karbonāts (CaCO ₃) skalu uz virsmām ar karbonāts un kalcija jonu reakcijas veidošanos. Deflocculated dubļu, kur bikarbonāta jonu novērstu pielikumu deflocculants, piemēram, lignosulfonate uz māla mala maksu ķīmijā ir cita loma.